Chlorek rubidu

Chlorek rubidu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) chlorek rubidu
Ogólne informacje
Charakterystyka fizyczna
bezbarwne sześcienne kryształy
Wzór chemiczny	RbCl
• zapis Hilla	ClRb
Masa molowa	120,92 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	7791-11-9
PubChem	62683
SMILES [Cl-].[Rb+]
InChI InChI=1S/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey FGDZQCVHDSGLHJ-UHFFFAOYSA-M
Właściwości Gęstość 2,088 g/cm³ (750 °C); ciecz 2,76–2,80 g/cm³; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 77 g/100 ml (0 °C) 93,9 g/100 g 139 g/100 ml (100 °C) w innych rozpuszczalnikach słabo w etanolu metanol – 1,41 g/100 ml Temperatura topnienia 718–724 °C Temperatura wrzenia 1390 °C
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Substancja nie jest klasyfikowana jako niebezpieczna według kryteriów GHS. NFPA 704 0 0 0   Numer RTECS VL8575000 Dawka śmiertelna LD50 4440 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)
Podobne związki
Inne aniony	fluorek rubidu, bromek rubidu, jodek rubidu
Inne kationy	chlorek litu, chlorek sodu, chlorek potasu, chlorek cezu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek rubidu, RbCl – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu chlorowodorowego i rubidu.

Właściwości termochemiczne

	RbCl	jednostka
ΔHof	−104,05	kcal/mol
ΔGof	−97,5
So	22,9	cal/mol·K
Cp	12,5

Otrzymywanie

Chlorek rubidu można otrzymać poprzez reakcję kwasu chlorowodorowego z roztworem wodorotlenku rubidu lub węglanu rubidu:

RbOH + HCl → RbCl + H₂O

Rb₂CO₃ + 2HCl → 2RbCl + H₂O + CO₂↑

Zastosowanie

Stosowany jest jako katalizator, dodatek do benzyny w celu poprawienia jej liczby oktanowej oraz lek przeciwdepresyjny. Wykorzystuje się go również do otrzymywania rubidu i soli rubidu.

Przypisy

Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.