Ástato

Ástato, ₈₅At

Aparência
Metálico
Ástato na tabela periódica
Polónio ← Ástato → Rádon
I       85 At                                                                                                                                                                                                                                           ↑ At ↓ Ts
Número atómico (Z)	85
Série	Halogénios
Grupo	17
Período	6
Bloco	p
Propriedades atómicas
Eletronegatividade (Pauling)	2,2
Massa atómica	(210) u
Raio covalente	127 pm
Configuração electrónica	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 18, 7 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	±1,3,5,7
Propriedades físicas
Estado em CPTP	sólido
Ponto de fusão	575 K
Ponto de ebulição	610 K
Densidade, dureza	7000 kg/m3
Entalpia de vaporização	40 kJ/mol
Pressão de vapor	10 kPa a 392 K
Classe magnética	s.d.
Outras propriedades
Calor específico	s.d. J/(kg·K)
Condutividade térmica	1,7 W/(m·K)
Velocidade do som	s.d. m/s a 20 °C
Número CAS	7440-68-8
1.º Potencial de ionização	920 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 210At 100% 8,1 h ε α 3,981 5,631 210Po 206Bi
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O ástato (também conhecido como astatínio) é um elemento químico de símbolo At, de número atómico igual a 85 (85 protões e 85 eletrões) e com massa atómica de aproximadamente [210] u. Pertence ao Grupo 17 da classificação periódica dos elementos e, à temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido.

Atualmente há cerca de 31 gramas no planeta Terra, sendo assim o elemento mais raro conhecido.

Características principais

Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo, porém o ástato possui um caráter mais metálico. Pesquisadores do Laboratório Nacional de Brookhaven identificaram as reações e as medidas elementares que envolvem o ástato. A maioria das características do ástato são conhecidas através dos seus isótopos sintéticos.^{[carece de fontes]}

É o elemento mais pesado entre todos os halogênios e apresenta cinco estados de oxidação: +7. +5, +3, +1 e -1. Forma compostos com outros halogênios, tais como AtCl e AtI.^{[carece de fontes]}

Aplicações

Somente possui importância no campo teórico e não é conhecida uma aplicação prática para este elemento, provavelmente por ser tão radioativo que vaporiza por si mesmo quando acumulado em uma quantia apreciável.

História

O ástato (do grego astatos, que significa "instável") foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, e Emilio Gino Segre na Universidade da Califórnia, Berkeley, Estados Unidos, bombardeando bismuto com partículas alfa.

Ocorrência e obtenção

Só existe na crosta terrestre e na forma de isótopos radioativos. A quantidade total presente na crosta é estimada em menos de 32 gramas, sendo considerado praticamente o elemento mais raro do Universo, até onde sabemos. É encontrado em minerais de urânio e tório, porém em quantidades muito pequenas (traços). Resulta do lento decaimento do urânio e do tório, por este pertencer à série radioativa destes elementos.

Os poucos microgramas de ástato sintéticos foram produzidos pelo bombardeamento do bismuto com partículas alfa de alta energia.

Isótopos

Os isótopos do ástato (ou astatínio) variam do ¹⁹¹At ao ²²³At e todos são radioativos. O isótopo com meia-vida mais longa é o ²¹⁰At, com somente 8,1 horas. O de menor meia-vida é o isótopo ²¹³At, com 125 nanosegundos.

Precauções

Por este ser altamente radioativo, deve ser manuseado apenas em investigações científicas e em condições especiais. A quantidade de ástato na natureza é tão pequena que não oferece risco à saúde humana. Entretanto, quando injetado em animais e por ser um halogênio, instala-se na glândula tiroide do mesmo modo que o iodo e há indicações de que seja altamente cancerígeno.

Ligações externas

• Los Alamos National Laboratory - Astatine
• «WebElements.com - Astatine» (em inglês) 
• «Astato - vídeos e imagens» 
• «EnvironmentalChemistry.com - Astatine» (em inglês)