Actínio

Actínio, ₈₉Ac

Aparência
prateado
Actínio na tabela periódica
Rádio ← Actínio → Tório
La     89 Ac                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ac ↓
Número atómico (Z)	89
Série	Actinídeo
Grupo	3 (IIIB)
Período	7
Bloco	f
Propriedades atómicas
Eletronegatividade (Pauling)	1,1
Massa atómica	227,0278 u
Raio atómico (calculado)	195 pm
Raio covalente	215 pm
Configuração electrónica	[Rn] 6d1 7s2
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	3
Óxido	óxido neutro
Propriedades físicas
Estado em CPTP	sólido
Ponto de fusão	1323 K
Ponto de ebulição	3471±300 K
Densidade, dureza	10070 kg/m3
Entalpia de fusão	14 kJ/mol
Entalpia de vaporização	400 kJ/mol
Outras propriedades
Estrutura cristalina	cúbica de faces centradas
Condutividade térmica	12 W/(m·K)
Número CAS	7440-34-8
1.º Potencial de ionização	499 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	1170 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 224Ac sintético 2,9 h ε α β- 1,403 9,100 0,232 224Ra 220Fr 224Th 225Ac sintético 10 d α 5,935 221Fr 226Ac sintético 29,4 h β- ε α 0,640 1,116 5,536 226Th 226Ra 222Fr 227Ac 100% 21,773 a β- α 0,045 5,536 227Th 223Fr 228Ac traços 6,15 h β- 2,127 228Th
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O actínio (do grego "aktínos", raio luminoso) é um elemento químico de símbolo Ac, de número atômico 89 (89 prótons e 89 elétrons) com massa atómica 227,0 u. À temperatura ambiente, o actínio encontra-se no estado sólido.

É uma das terras raras e dá nome a um grupo de metais de transição interna denominados actinídeos. Pertence ao grupo 3 da classificação periódica dos elementos. Foi descoberto em 1899 pelo francês André-Louis Debierne. Tem como principais aplicações em radioterapia e como fonte de nêutrons.

Características principais

É um elemento metálico, radioativo de aspecto prateado. Devido a sua intensa radioatividade brilha na escuridão com uma luz azulada. O isótopo Ac—227, que é encontrado em quantidades traços, em minerais de urânio, é um emissor de partículas alfa e partículas beta com um período de semidesintegração de 21,773 anos. Uma tonelada de mineral de urânio contém cerca de 0,1 gramas de actínio. Seu comportamento químico é muito similar aos demais terras raras, particularmente ao lantânio.

Aplicações

Sua radioatividade é da ordem de 150 vezes a do rádio, tornando-se útil como fonte de nêutrons. Além disso. não tem aplicações industriais significativas. O Ac-225 é empregado em medicina na produção de Bi-213 para radioterapia.

Compostos

• Fluoreto: Fluoreto de actínio(III)
• Cloreto: Cloreto de actínio(III)
• Brometo: Brometo de actínio(III)
• Iodeto: Iodeto de actínio(III)

Os halogenetos são conhecidos nos estados de oxidação de +3 .

Número de oxidação	F	Cl	Br	I
+3	Fluoreto de actínio(III) AcF3 branco	Cloreto de actínio(III) AcCl3 branco	Brometo de actínio(III) AcBr3 branco	Iodeto de actínio(III) AcI3 branco

História

O actínio (do grego "ακτις", "ακτινoς", raio luminoso), foi descoberto em 1899 pelo químico francês André-Louis Debierne que o obteve da pechblenda. Em 1902 foi descoberto, de forma independente, por Friedrich Otto Giesel.

Abundância e obtenção

São encontrados traços de actínio (Ac-227) em minerais de urânio, porém são obtidos em pequenas quantidades (na ordem de miligramas) bombardeando o rádio-226 com nêutrons em reatores nucleares. O metal é obtido mediante a redução do fluoreto de actínio com vapor de lítio a 1100-1300 °C.

Isótopos

O isótopo radioativo Ac-227 é o único que se encontra na natureza e é o mais estável entre os trinta isótopos identificados com uma meia-vida de 21,773 anos, seguido do Ac-225 ( 10 dias ) e o Ac-226 ( 29,37 horas ). O resto dos isótopos apresentam meias-vidas inferiores a 10 horas, e a maioria destes menos de 1 minuto. O Ac-228, da série do Th-232, é conhecido como "mesotório 2".

O Ac-227 alcança o equilíbrio com seus produtos de desintegração transcorridos 185 dias, desintegrando-se posteriormente com uma meia-vida de 21,773 anos.

Precauções

O Ac-227 é extremamente radioativo, e levando em conta seus efeitos potenciais sobre a saúde, é tão perigoso quanto o plutônio. A ingestão, mesmo em pequenas quantidades, pode causar danos muito graves.

Bibliografia

• Emsley, John (2003). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. ISBN 9780198503408