close
Saltu al enhavo

Fluoro

Redakti ligilojn
El Vikipedio, la libera enciklopedio



F
↓
Cl

O ← fluoro → Ne

•

He 2s2 2p5
19 F
9
 •
• • • • • • • •
• • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
↓Perioda tabelo de elementoj↓
ĥemia elemento • lithophile element
duatoma nemetalo • nemetalo • halogeno
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero fluoro (fluorum), F, 9
CAS-numero 7782-41-4
Loko en perioda tabelo 17-a grupo, 2-a periodo, bloko p
Karakteriza grupo (nespecifita)
abundeco en terkrusto 0,062 %
Nombro de naturaj izotopoj 1
Aspekto palflava gaso
BERJAYA
Atomaj ecoj
Relativa atompezo 18.998403163 [1] amu
Atomradiuso 50 pm
Kovalenta radiuso 64 pm
Radiuso de van der Waals 147 pm
Elektrona konfiguracio He 2s2 2p5
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo 2; 7
Oksidiĝa nombro −1, 0
Fizikaj ecoj
Materia stato gasa (F2)
Kristala strukturo monoklina
Denseco (gasa, 273,15 K) 1,696 · 10−3 g/cm3
Magneta konduto diamagneta
Degelpunkto −219,67 °C (53,48 K)
Bolpunkto −188,11 °C (85,04 K)
Molvolumeno 22,7 · 10−6 m3/mol
Specifa varmokapacito 824 J/(kg · K)
Elektra rezistivo 1,0 · 1010 Ω · m
Termika konduktivo 0,02591 W/(m · K)
Diversaj
Elektronegativeco 3.98 (Pauling-skalo)
Joniga energio 1681 kJ/mol
Izotopoj
Izotopo Naturapero t1/2 radioaktiveco de disfalo Energio de disfalo MeV Produkto de radioaktiva disfalo
19F 100 % estas stabila kun 10 neŭtronoj
18F sinteza 109,77 min β+ 0,635 18O
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.
BERJAYA
Perioda tabelo kun emfazita fluoro

Fluoro estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo F kaj atomnumero 9.

Kemiaj kombinaĵoj de fluoro

[redakti | redakti fonton]

Kun bildoj

[redakti | redakti fonton]

Sen bildoj

[redakti | redakti fonton]

Tokseco

[redakti | redakti fonton]

Fluoro estas tre toksa por vivantaj organismoj. Ĝiaj efikoj ĉe homoj komenciĝas je koncentriĝoj pli malaltaj ol 50 ppm [2] (kiel hidrogena cianido) kaj estas samaj ol tiuj de kloro [3], t.e. grava iritado de la okuloj kaj de la spira sistemo same kiel hepata kaj rena damaĝo okazas super 25 ppm, kiu estas la tuja danĝero por vivo aŭ sano per fluoro[4] . La okuloj kaj la nazo estas grave difektitaj je 100 ppm[4] kaj enspiro je 1 000 ppm kaŭzos morton post kelkaj minutoj [5], komparebla al 270 ppm de hidrogena cianido[6].

Vidu ankaŭ

[redakti | redakti fonton]

Eksteraj ligiloj

[redakti | redakti fonton]

Referencoj

[redakti | redakti fonton]
  1. ↑  (angle): Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (PDF), p. 8
  2. ↑ The National Institute for Occupational Safety and Health 1994a. (angle)
  3. ↑ The National Institute for Occupational Safety and Health 1994b. (angle)
  4. 1 2 Keplinger & Suissa 1968.
  5. ↑ Emsley 2011, p. 179.
  6. ↑ Biller 2007, p. 939.
Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoro&oldid=9314082"